무기 화합물의 특성과 용도

- Sep 01, 2017 -

무기 물질의 대부분은 산화물, 산, 알칼리 및 염으로 나눌 수 있다. 유기 체는 무기에서 주로 물과 일부 무기 이온 Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, 같은 중요 하 고. 인체 포함 거의 모든 종류의 자연에서 탄소, 수소, 산소, 질소, 유기 화합물의 형태로 주로 요소 나머지는 통칭에 무기 미네랄 (재). 따라서, 무기 질은 주로의 구성 된다: 물과 물으로 분류 될 수 있다 무기 소금: 물과 함께 무료 물과 함께 물이 셀 구조의 중요 한 구성 요소, 무료 물 좋은 용 매, 전송 물질 이다 화학 반응에 관여. 무기 염으로 나눌 수 있습니다: 이온 및 화합물, 이온 정상적인 세포 생명 활동을 유지 하는, 화합물은 세포내 화합물의 중요 한 요소 이다.

산화물

두 가지 요소로 구성, 그 중 하나는 화합물의 산소 요소입니다. 산소와 반응 하는 물질을 산화를 라고 합니다. 다른 화학 속성에 따라 산화물 산 성 산화물 및 알칼리 산화물의 두 가지로 나눌 수 있습니다. 산 성 산화물: 물으로 소금으로 또는 기반으로 작동 하는 산화물. 삼산화 황 등 인 산화, 이산화탄소와 같은, 그리고 대부분 비금속 산화물의 산 성 산화물 있습니다.

알칼리 산화물: 소금과 물 산화물을 생산 하는 산으로 반응 수와 제품 수만 소금, 물, 다른 물질을 가질 수 없습니다. 알칼리 산화물의 활성 금속 산화물과 CaO 바오, CrO, MnO 등 다른 금속 낮은 발렌타인 산화물을 포함합니다.

무기 산

수성 해결책에서 H를 이온화 수 화합물의 클래스. 염 산, 황산, 질 산 이온화 수성 해결책, 결과 음이온 (산 성), 있지만 다른, 하지만 결과 양이온 (H)은 동일 합니다, 그래서 그들은 실제로, 일반적인 장소 예를 들어 신;과 많은 금속; 만들 수 있는 파란 리트머스 종이 빨간색 등등. 좁은 의미에서 수성 해결책에서 양이온 이온 (황산) 등 모든 수소 이온 화합물은. 이러한 물질의 대부분은 물, 작은 부분에에서 용 해와 같은: silicic 산, 물에서 불 용해성. 산 성 용액은 일반적으로 전도성, 물, 비-전도성;에 분자의 형태로 산의 일부 산의 일부는 물에서 긍정적이 고 부정적인 이온으로 분리 전도성 수.

특성: 백색 또는 회색 덩어리 또는 립. 습기에 민감한. 이산화탄소와 공기에서 습기를 흡수 하기 쉬운. 수산화 칼슘 및 생산 많은 열, 지방산, 수용 성으로 물에 녹는 글리세롤과 자당 솔루션, 에탄올에는 거의 불용 성. 3.32의 상대 밀도 ~ 3.35. 2572 ° C. 비등 점 2850 ℃. 굴절률 1.838의 녹는점 부식성.

용도: 1. 필러로 같이 사용할 수 있습니다: 에폭시 접착제 필러;로 사용 2. 분석 시 약, 이산화탄소 흡수, 스펙트럼 분석 시 약, 확장의 반도체 생산을 위한 고 순도 시 약 가스 분석으로 사용 하는 확산 과정, 실험실 암모니아 건조와 l에서 알코올 물 등등. 3. 칼슘 카바 이드, 소 다 회, 표백 분말, 가죽, 폐수 정화, 수산화 칼슘과 칼슘 화합물;의 다양 한 사용 또한 생성할 수 있다 원료 사용, 4. 건축 자재, 금속 플럭스로 사용할 수, 빨리-6 시멘트, 내 화 재료에도 사용할 수 있다 건조 시키는; 7. 수 공식화 농업 기계와 접착제 및 수 중 에폭시 (2) 식물성 기름 decolorizer, 마약 캐리어, 토양 조절기 및 칼슘 비료;로 사용 될 수 있습니다. 접착제, 그리고 또한 2402 수 지 반응;와 사전 반응으로 사용 8. 대 한 산 성 폐수 및 슬러지 조절; 9. 또한 사용할 수는 보일 러로 보호 에이전트, 라임 수 분 흡수 용량, 사용 하지 않으려면 보일 러 수증기 10, 수산화 칼슘, 반응 방정식을 준비 물으로 반작용 될 수 있도록: CaO + H2O = Ca (OH), 일의 표면 반응 전자 시스템 건조, 낮은 압력, 중간 압력, 작은 용량 드럼 보일 러 장기 보호;에 대 한 적당 한 부식 방지 할 수 있다 2, 반응에 속하는입니다.


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