무기 화합물은 많은 열을 생산할 수있다.

- Jun 01, 2017 -

무기 화합물 순수한 무수 수산화 나트륨은 백색 반투명의 결정 성 고체이다. 수산화 나트륨은 물에 매우 쉽게 용해되며, 무기 화합물은 용해도가 온도의 증가에 따라 증가하며, 용해 될 때 많은 열을 방출 할 수 있습니다. 그것의 수용액에는 수렴성 및 크림 같은 감각이 있고, 해결책은 강한 알칼리성을 추측하고, 알칼리성을 모든 일반성이있다. 고체 및 액체 가성 소다에는 두 가지 종류가 있습니다. 순 고체 가성 소다는 흰색이며, 덩어리 진, 벗겨지며, 무기 화합물 막대 모양, 과립, 취성; 순수한 액체 가성 소다는 무색 투명한 액체입니다. 수산화 나트륨은 또한 에탄올, 글리세린에는 용해되지만 에테르에는 용해되지 않는다. 무기 화합물 아세톤, 액체 암모니아. 섬유, 피부, 유리, 무기 화합물 세라믹 등의 부식 작용은 용해 또는 농축 된 용액으로 희석하면 열이 방출되고 무기산과의 반응은 많은 양의 열을 발생시키고 해당 염을 생성하며 금속 알루미늄 및 아연과 반응합니다 , 비금속 붕소 및 규소로 수소를 방출; 수용액으로부터 금속 이온을 침전시켜 수산화물, 무기 화합물이 될 수 있으며, 비누화 반응을 일으켜 대응하는 유기산 나트륨 염과 알콜을 생산할 수 있습니다. 이것은 원단에서 기름을 제거하는 원리입니다.

무기 화합물의 명칭은 명명 된 물질의 구성과 구조를 간결하고 정확하게 표현하는 것을 목표로한다. 무기 화합물 이것은 물질의 성분을 표현하기 위해 원소, 뿌리 또는 염기의 이름을 사용하고 물질의 각 성분의 연결을 표현하는 "화학적 전치사"(명사의 기능)를 요구한다.

무색의 무취 가스, 신맛, 물에 용해 (부피비 1 : 1), 탄산의 형성 부분. 가스 이산화탄소는 알칼리 제조 산업 및 설탕 산업, 무기 화합물에 사용되며 강철 주물의 담금질 및 납 및 백색의 제조에 사용됩니다. 과도한 공기 또는 석회암, 석회암, calcined 또는 산성 효과와 함께 석회, 발효 및 기타 산업 부산물에있는 탄소에 의해 구울 수 있습니다. 이산화탄소는 일반적으로 연소되지 않고 연소를 지원하지 않으며 공기보다 약간 큰 실온 밀도에서 가열 된 팽창이 상부에 모여 소화 약제로 사용됩니다. 무기 화합물 이산화탄소는 온실의 비료로 흔히 사용되는 녹색 식물 광합성의 필수 원료입니다. 일반적으로 드라이 아이스로 알려진 이산화탄소는 승화 될 때 많은 열을 흡수하여 인위적인 강우량과 같은 냉매로 사용되며, 종종 연기를 만들기 위해 안무에서 사용됩니다.

무기 화합물. 일반적으로 화합물 이외의 탄소 원소, 예를 들면 물, 염, 황산, 석회 등을 지칭합니다. 그러나 일산화탄소, 이산화탄소, 탄산, 탄산염 및 탄화물과 같은 단순한 탄소 함유 화합물은 무기 물질과 유사하며 그 특성과 성질이 무기 물질과 유사하기 때문에 무기 물질로 연구됩니다. 무기 물질의 대부분은 산화물, 산, 알칼리, 소금으로 분류 할 수 있습니다 4 가지 카테고리


이전:은 나노 입자 반응 다음:실버 나노 입자가 널리 사용됨